Schema sugli acidi e basi

Gli acidi e le basi sono sostanze con cui abbiamo quotidianamente a che fare. Infatti classifichiamo come acidi le sostanze che hanno in comune un sapore aspro, pungente; sono tali l'acido citrico contenu­to nel succo di limone o l'acido citrico contenuto nell'aceto. Altre proprietà che caratterizzano gli acidi sono la capacità di sviluppare bollicine di gas a contatto di certi metalli, di creare effervescenza venendo a contatto con calcare o marmo. Le basi, invece, hanno in comune un sapore amaro particolare e sono scivolose al tatto. In particolare quando sono in soluzioni concentrate, devono essere maneggiati con cautela perché pericolosi per la pelle e per gli occhi.

TEORIE

La prima definizione di acidi e di basi fu proposta nel 1884 da Svante Arrhenius (1859-1927): gli acidi, secondo la teoria di Arrhenius, sono sostanze che in soluzione acquosa si ionizzano per dare ioni H+ (ioni idrogeno) e anioni. Le soluzioni acquose degli acidi conducono la corrente elettrica. Le basi, secondo la teoria di Arrhenius, sono sostanze che in so­luzione acquosa si ionizzano per dare ioni OH- (ioni idrossido) e cationi. ­ Le soluzioni acquose delle basi conducono la corrente elettrica. La teoria di Arrhenius spiega con molta semplicità il comportamento degli acidi e delle basi ma ha alcuni limiti. Non si preoccupa di analizzare gli aspetti delle sostanze che non contengono ioni idrogeno o ioni ossidrili, del resto molto comuni, e non spiega il comportamento delle molecole in presenza di un solvente diverso dall'acqua. Nel 1923, il chimico danese j. N. Bronsted (1879-1947) ed il chi­mico inglese T. M. Lowry (1874-1936), formularono indipendente­mente l'uno dall'altro una nuova teoria degli acidi e delle basi che si fonda sulla capacità che hanno le molecole e gli ioni di cedere o ac­quistare protoni (ioni H+). La teoria di Bronsted e Lowry definisce: acido una sostanza capace di donare ioni H +; base una sostanza capace di accettare ioni H +. Le reazioni acido-base secondo Bronsted e Lowry sono reazioni di trasferimento di protoni. La teoria di Bronsted e Lowry è valida per qualsiasi solvente. Nella teoria di Bronsted e Lowry il concetto di acido e di base è asso­ciato al protone che viene trasferito da una specie chimica all'altra. Nel 1923 il chimico americano Gilbert Lewis (1875-1946) con una nuova teoria definì: base una molecola o uno ione negativo che possono dare una coppia di elettroni ad un altro atomo per formare un nuovo legame, acido una molecola o uno ione positivo che possono accettare una coppia di elettroni da un altro atomo per formare un nuovo le­game. Una reazione acido-base, secondo la teoria di Lewis, è così rappre­sentata: A + :B = A: B Acido base nuovo legame Un esempio di reazione acido-base, secondo la teoria di Lewis, è la formazione dello ione idronio.